Allotropie

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Als Allotropie (v. griech.: allo- αλλος = ein anderer) bezeichnet man die Erscheinung, dass ein chemisches Element in zwei oder auch mehr Strukturformen, im gleichen Aggregatzustand, auftritt, die sich physikalisch und chemisch voneinander unterscheiden.

Beispiele:

• Kohlenstoff:
  • farbloser, extrem harter Diamant, der ein Isolator ist
  • schwarzer, relativ leicht brennbaren Graphit, der elekrischen Strom leitet und dem Fulleren) und
• Phosphor:
  • giftiger weißer Phosphor der selbstentzündlich ist,
  • der reaktionsträgere rote Phosphor.

Allotropie findet man z.B auch bei Schwefel und Bor, aber auch Metallen wie z.B. Zinn.

Kürzlich wurde eine (polymere) allotrope Modifikation von Stickstoff gefunden.

Man bedenke das man bei den unterschiedlichen Isotopen eines Elementes nicht von Allotropie spricht.

Siehe auch: Polymorphie oder Modifikation

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